Deux solutions peuvent contenir les mêmes substances tout en présentant des propriétés différentes. Un verre d'eau légèrement sucré n'aura pas le même goût qu'un sirop très concentré, même si les deux contiennent uniquement de l'eau et du sucre. La différence provient de la concentration, c'est-à-dire de la quantité de soluté dissoute dans une certaine quantité de solvant ou de solution.

Une solution est dite diluée lorsqu'elle contient peu de soluté. À l'inverse, une solution est dite concentrée lorsqu'elle en contient davantage. Ces termes permettent de comparer des solutions, mais ils ne donnent pas une valeur précise. Pour les travaux scientifiques, la concentration est mesurée à l'aide d'unités, comme les grammes par litre (g/L) ou les moles par litre (mol/L).

La concentration joue un rôle essentiel dans de nombreux domaines. Les médicaments doivent être préparés avec une concentration très précise pour être efficaces sans être dangereux. Les analyses médicales, les traitements de l'eau, la fabrication des aliments ou encore les expériences de laboratoire reposent également sur des solutions dont la concentration est soigneusement contrôlée.

Il est possible de modifier la concentration d'une solution. Ajouter du soluté augmente la concentration, tandis qu'ajouter du solvant la diminue : cette opération est appelée une dilution. À l'inverse, l'évaporation d'une partie du solvant rend généralement la solution plus concentrée.

La concentration permet donc de décrire avec précision la composition d'une solution. Elle est indispensable pour comparer des solutions, prévoir leur comportement et réaliser de nombreuses applications scientifiques, industrielles ou médicales.