Lorsqu'une substance se dissout dans un liquide, il semble parfois possible d'en ajouter sans limite. Pourtant, chaque solvant possède une capacité maximale de dissolution. Lorsque cette limite est atteinte, la solution devient saturée.

La solution saturée

Dans une solution saturée, le solvant contient la quantité maximale de soluté qu'il peut dissoudre dans des conditions données. Si l'on ajoute davantage de soluté, celui-ci ne se dissout plus : il reste solide au fond du récipient ou peut former un dépôt.

La quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dépend de plusieurs facteurs, notamment de la nature du soluté, du solvant utilisé et de la température.

Les solutions non saturées

Une solution qui n'a pas atteint cette limite est appelée solution non saturée. Elle peut encore dissoudre une certaine quantité de soluté.

Dans de nombreux cas, augmenter la température permet de dissoudre davantage de solide. Une solution chaude peut donc contenir plus de soluté dissous qu'une solution froide.

Saturation et formation des cristaux

Lorsqu'une solution saturée refroidit ou lorsque le solvant s'évapore, une partie du soluté peut redevenir solide sous forme de cristaux. Ce phénomène est utilisé pour obtenir du sel, du sucre ou d'autres substances cristallisées.