Les réactions acido-basiques sont des réactions chimiques dans lesquelles un acide et une base échangent des ions hydrogène H⁺. L'acide cède un proton, tandis que la base le capte.

Le transfert de proton

Une réaction acido-basique repose sur un échange de proton. Lorsqu'un acide perd un ion H⁺, il devient une base conjuguée. Lorsqu'une base reçoit cet ion H⁺, elle devient un acide conjugué.

Une réaction acido-basique met donc toujours en jeu deux couples acide-base. L'équilibre entre ces couples dépend de la capacité des substances à céder ou à capter des protons.

Par exemple, l'acide chlorhydrique réagit avec l'eau. L'acide chlorhydrique cède un proton à la molécule d'eau :

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

Dans cette réaction, l'eau capte un ion H⁺ et devient l'ion oxonium H₃O⁺. Elle joue donc le rôle de base.

À l'inverse, avec l'ammoniac, l'eau peut céder un proton :

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Dans ce cas, l'eau agit comme un acide. Cette capacité à céder ou capter un proton explique pourquoi l'eau est dite amphotère.

Des réactions en équilibre

Certaines réactions acido-basiques sont presque complètes, tandis que d'autres atteignent un équilibre chimique. Dans ce cas, les réactions continuent dans les deux sens, mais les quantités globales de substances restent presque constantes.

La position de cet équilibre dépend notamment de la nature des acides et des bases présents ainsi que de leur concentration.