La corrosion est une transformation chimique qui provoque la dégradation progressive d'un matériau, en particulier des métaux. Elle résulte souvent d'une réaction entre le métal, le dioxygène O₂ de l'air et l'eau présente sous forme d'humidité.

La corrosion est donc une forme d'oxydation. Le métal se transforme progressivement en nouveaux composés appelés oxydes, dont les propriétés sont différentes de celles du métal initial.

La rouille du fer

Le fer est l'un des métaux les plus sensibles à la corrosion. En présence d'eau et de dioxygène, il forme une couche brun rouge appelée rouille.

Une représentation simplifiée de cette réaction est :

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

La rouille est une couche fragile et poreuse. Elle ne protège donc pas le fer situé en dessous, ce qui permet à la corrosion de continuer progressivement.

Des métaux plus ou moins résistants

Tous les métaux ne réagissent pas de la même manière. L'aluminium s'oxyde rapidement, mais l'oxyde formé crée une fine couche protectrice qui ralentit la corrosion. Le zinc possède également cette capacité et peut protéger le fer lorsqu'il le recouvre.

Les facteurs qui accélèrent la corrosion

La corrosion est favorisée par plusieurs facteurs, notamment l'humidité et la présence de sel. C'est pourquoi les métaux exposés à l'air marin ou aux routes salées en hiver se dégradent plus rapidement.

Protéger les métaux

Pour limiter la corrosion, on peut empêcher le contact entre le métal, l'eau et le dioxygène grâce à des peintures, des vernis ou des revêtements protecteurs.

La galvanisation consiste à recouvrir le fer d'une couche de zinc qui le protège. D'autres solutions utilisent des alliages résistants, comme certains aciers inoxydables.

La corrosion montre que les réactions chimiques transforment progressivement les matériaux. Comprendre ces réactions permet de mieux protéger les objets métalliques et d'augmenter leur durée de vie.