Les réactions d'oxydoréduction, souvent appelées réactions redox, sont des transformations chimiques au cours desquelles des électrons sont échangés entre différentes substances. Elles expliquent de nombreux phénomènes comme la combustion, la corrosion, le fonctionnement des piles ou encore la production d'énergie dans les cellules vivantes.

Lors d'une réaction d'oxydoréduction, une substance perd des électrons : elle subit une oxydation. Une autre substance gagne ces électrons : elle subit une réduction. Ces deux phénomènes sont toujours liés, car les électrons perdus par une substance doivent forcément être captés par une autre.

La substance qui perd des électrons est appelée le réducteur. Celle qui gagne des électrons est appelée l'oxydant. Le réducteur provoque donc la réduction d'une autre substance, tandis que l'oxydant provoque son oxydation.

Un exemple simple : le fer et le dioxygène

La formation de la rouille est une réaction d'oxydoréduction lente. Les atomes de fer perdent des électrons et se transforment en ions fer. Le dioxygène de l'air récupère ces électrons et participe à la formation des oxydes de fer qui constituent la rouille.

On peut représenter une partie de cette transformation par les demi-équations suivantes :

Oxydation du fer :
Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻

Réduction du dioxygène :
O₂ + 4 e⁻ → 2 O²⁻

Les électrons circulent donc du fer vers le dioxygène, ce qui entraîne progressivement la dégradation du métal.

Les piles et les batteries

Les piles et les batteries utilisent également des réactions d'oxydoréduction. Une réaction chimique provoque un déplacement d'électrons entre deux électrodes. Ce déplacement dans un circuit extérieur crée un courant électrique capable d'alimenter une lampe, une montre, un téléphone ou un véhicule électrique.

Les réactions d'oxydoréduction dans les êtres vivants

Les cellules utilisent en permanence des réactions d'oxydoréduction pour produire de l'énergie. Les molécules issues des aliments sont progressivement oxydées, tandis que le dioxygène est réduit. Cette série de réactions permet de libérer l'énergie nécessaire au fonctionnement du corps.

Les applications industrielles

Les réactions redox sont utilisées dans de nombreux domaines. Elles permettent d'extraire les métaux contenus dans les minerais, de protéger les matériaux contre la corrosion, de fabriquer certaines substances chimiques et de développer des technologies liées au stockage et à la production d'énergie.

Les réactions d'oxydoréduction montrent que les électrons jouent un rôle essentiel dans les transformations de la matière. Elles permettent d'expliquer aussi bien la formation de la rouille que le fonctionnement d'une pile ou la production d'énergie par les êtres vivants.